Soal uraian Redoks

SOAL PENYETARAAN REAKSI REDOKS

SOAL PILIHAN GANDA
PENYETARAAN REAKSI REDOKS

1.         Dalam reaksi MnO₄^- (aq) + C₂O₄^2-(aq) --> Mn²⁺(aq) + CO₂(g) suasana asam,                               persamaan C₂O₄^2-  --> CO₂ melepaskan elektron sebanyak ….
            A.1                              D. 4
            B.2                             E. 5
            C.3

2.         Reaksi MnO₄^- (aq) + C₂O₄^2-(aq) --> Mn²⁺(aq) + CO₂(g) berlangsung dalam suasana             asam; setiap mol MnO₄^- memerlukan H⁺ sebanyak ….
            A.4 mol                       D. 10 mol
            B.6 mol                       E. 12 mol
            C.8 mol

3.         Pernyataan yang benar untuk reaksi : MnO₄^- (aq) + C₂O₄^2-(aq) --> Mn²⁺(aq) + CO₂(g)                   yang berlangsung dalam suasana asam adalah ….
            A.membutuhkan 14 elektron untuk menyetarakan reaksi
            B.membutuhkan 4 H₂O di ruas kiri
            C.menghasilkan 10 mol gas CO₂
            D.setiap mol C₂O₄^2- menghasilkan 5 mol CO₂
            E.setiap mol MnO₄^- menghasilkan 2 mol Mn²⁺

4.         Jika MnO₄^-  --> MnO₂ berlangsung dalam suasana basa, jumlah elektron yang terlibat                   adalah ….
            A.3                              D. 6
            B.4                              E. 7
            C.5

5          Pada penyetaraan reaksi MnO₄^- --> MnO₂ dalam suasana basa, setiap mol MnO₄^-                        melepaskan ion OH^- sebanyak ….
            A.2 mol                       D. 8 mol
            B.4 mol                       E. 10 mol
            C.6 mol

6.         Pada reaksi :
            aCr₂O₇^-(aq) + 14H⁺ (aq) + bFe²⁺ (aq) --> cCr³⁺(aq) + 7H₂O (l) + dFe³⁺(aq).
            Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi setara adalah ….
            A.1, 4, 2, 4                  D. 2, 8, 4, 8
            B.1, 6, 2, 6                  E. 3, 8, 6, 8
            C.2, 8, 2, 8

7.         Aluminium dalam ion nitrat membentuk ion AIO₂^- dan gas NH₃. Jika reaksi             berlangsung dalam suasana basa, reaksi Al --> AIO₂^- melepaskan elektron sebanyak …
            A.2                              D. 5
            B.3                              E. 6
            C.4

8.         Reaksi : Al(s) + NO₃^-(aq) --> AIO₂^- (aq) + NH₃(g) berlangsung dalam suasana basa.                     Setiap 4 mol aluminium dihasilkan gas NH₃ (STP) sebanyak ….
            A.11,2 liter                  D. 44,8 liter
            B.22,4 liter                  E. 56 liter
            C.33,6 liter

9.         Reaksi : Cr₂O₇^2- (aq) + SO₂(g) --> Cr³⁺ (aq) + HSO₄^- (aq) berlangsung dalam suasana                 asam. Penyetaraan terhadap setengah reaksi : SO₂ --> HSO₄^- menghasilkan ….
            A. SO₂ + 2H₂O --> HSO₄^- + 3H⁺ + 2e
            B. SO₂+ H₂O --> HSO₄^- + 2H⁺ + e
            C. SO₂ + H₃O⁺ --> HSO₄^- + 3H⁺ + 2e
            D. SO₂ + H⁺ --> HSO₄^-+ 3 H₂O + e
            E. SO₂ + 2H⁺ --> HSO₄^-+ 3 H₂O + + 2e

10.       Gas khlor dalam suasana basa dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion khlorida                     dan ion khlorat. Persamaan reaksi setara yang benar adalah ….
            A.Cl₂ + 2OH ^--> Cl^- + ClO₃^- + H₂O
            B.2 Cl₂ + 4 OH ^--> 2 Cl^-+ ClO₃^-+2 H₂O
            C.3 Cl₂ + 6 OH ^--> 5 Cl^-+ ClO₃^-+ 3 H₂O
            D.4 Cl₂ + 2 OH ^--> 5 Cl^- + 2 ClO₃^- + 2 H₂O
            E.5 Cl₂ + 8 OH ^--> 6 Cl^- + 4 ClO₃^-+ 4 H₂O

11.       Pada reaksi redoks berikut :
            KMnO₄ (aq) + K₂C₂O₄ (aq) + H₂SO₄ (aq) --> K₂SO₄ (aq) + MnSO₄ (aq) + CO₂ (g)                  + H₂O (l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah ….
            A.MnO₄^- (aq) + 8H⁺ (aq) + 5e --> Mn²⁺(aq) + 4H₂O (l)
            B.Mn²⁺ (aq) --> Mn⁷⁺(aq) + 2e
            C.C₂O₄^2- (aq) --> CO₂(g) + 2e
            D.4H⁺ (aq) + O₂(g) + 4e --> 2H₂O (l)
            E.H₂C₂O₄ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e --> CO₂(g) + 2H₂O (l)

12.       Diberikan 2 buah setengah reaksi :
            MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e --> Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)
            SO₃^2-(aq) + H₂O (l) --> SO₄^2-(aq) + 2H⁺ + 2e.
            Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO₄^- dalam suasana asam,                               perbandingan mol MnO₄^- dengan SO₃^2- adalah ….
            A.1 : 2                         D. 2 : 5
            B.1 : 5                         E. 5 : 2
            C.2 : 1

13        Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah ….
            A.SO₄^2- --> SO₂          D. CIO₃ --> CI^-
            B.I₂ --> 21^-                  E. S₂O₃^2- --> S
            C.NO₃^- --> NO

14.       Perhatikan spesi khlor berikut :
            1.Cl^-
            2.CIO₃^-
            3.CIO^-
            4.CIO₄^-
            5.CIO₂^-
            Khlor yang tidak dapat direduksi adalah …..
            A.1
            B.2
            C.3
            D.4
            E.5

15.       Diketahui persamaan reaksi :
            Cr₂O₇^2- (aq)+14H⁺(aq) + 6e --> 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
            Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) --> MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e
            Ion Mn²⁺ yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol Cr₂O₇^2- sebanyak ….
            A.0,4 mol                    D. 1,2 mol
            B.0,6 mol                    E. 1,5 mol
            C.0,8 mol

16.       Jika reaksi redoks MnO₄^-(aq) + Br^-(aq) --> Mn²⁺(aq) + Br₂(g) disetarakan dengan                       perubahan bilangan oksidasi, setelah sampai pada tahapan 2MnO₄^-(aq) + 10 Br ^–(aq) ->                 Mn²⁺ (aq) + 5 Br₂(g) langkah berikutnya adalah ….
            A.ruas kiri + 4 H₂O     D. Ruas kanan + 8H⁺
            B.ruas kiri + 8 H₂O     E. Ruas kanan + 4H⁺
            C.ruas kiri + 16 H⁺

17.       Diketahui 26 mL larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1               M senyawa arsenat menurut persamaan : AsO₃^3-(aq) + H₂O(l) --> AsO₄^3-(aq) + 2H⁺(aq)             + 2e. Jika bilangan oksidasi logam sebelah kanan +4, maka bilangan oksidasi setelah reaksi             ….
            A.0                              D. +3
            B.+1                            E. +4
            C.+2
18.       Penyetaran reaksi redoks Cl₂(g) + IO₃^-(aq) --> 2Cl^-(aq) + IO₄^-(aq), perbandingan mol                   Cl₂ : IO₃^- adalah ….
            A.1 : 1                         D. 2 : 1
            B.1 : 2                         E. 2 : 2
            C.1 : 3

19.       Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi autoredoks adalah ….
            A.KMnO₄(aq) + K₂C₂O₄(aq) + H₂SO₄(aq) --> K₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq) + CO₂(g) +                     H₂O (l)
            B.K₂S₂O₃ (aq) + HBr(aq) --> S(s) + SO₂(g) + KBr(aq) + H₂O (l)
            C.FeS(aq) + HNO₃(aq) --> Fe(NO₃)₃ (aq) + S(s) + NO₂ (g) + H₂O (l)
            D.CaO(s) + CO₂(g) -->CaCO₃(s)
            E.CH₄(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(l)

20.       Pada reaksi redoks :
            H₂O₂(aq) + Cr(OH)₄ (aq) --> CrO₄^2-(aq)
            Oksigen dalam setengah reaksi : H₂O₂ -->CrO₄^2- berubah bilangan oksidasi dari ……                    menjadi …
            A.–2 --> -2                  D. +1 --> -2
            B.-1--> -2                     E. +2 --> -2
            C.0 --> -2

SOAL URAIAN REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

SOAL URAIAN
REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

1.         Setarakan reaksi redoks di bawah ini :
            A.        BrO₃^- + N₂H₄ --> NO₃^- + Br ^–
            B.        H₂SO₄ + HI --> H₂S + I₂ + H₂O
            C.        KIO₃ + KI + HNO₃ --> KNO₃ + I₂ + H₂O
            D.        C₂H₆O + Cr₂O₇^2- --> C₂H₄O + Cr³⁺
            E.         AI + KOH + As₂O₃ --> KAIO₂ + AsH₂ + H₂O

2.         Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :
            A.        Ag⁺ + e --> Ag E^o = + 0,80 V
                        Zn²⁺ + 2e --> Zn E^o = - 0,76 V

            B.        Ag⁺ + e --> Ag E^o = + 0,80 V
                        Au³⁺ + 3e --> Au E^o = + 1,50 V

            C.        Al³⁺ + 3e --> Al E^o = - 1,66 V
                        Zn²⁺ + 2e --> Zn E^o = - 0,76 V

           Tulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !

3.         Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :
            Mg²⁺ + 2e --> Mg E^o = - 2,37 V
            Cu²⁺ + 2e --> Cu E^o = + 0,34 V
            Mo³⁺ + 3e --> Mo E^o = - 0,20 V
            Ag⁺ + e --> Ag E^o = + 0,80 V
            Al³⁺ + 3e --> Al E^o = - 1,66 V
           Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif                dan elektrode negatif dari reaksi di bawah ini :
            A.        Mg + Al³⁺ --> Mg²⁺ + Al
            B.        Mo + Cu²⁺ --> Mo³⁺ + Cu
            C.        Mo + Ag⁺ --> Mo³⁺ + Ag
            D.        Al + Ag⁺ --> Al³⁺ + Ag
            E.         Al + Mo³⁺ --> Al³⁺ + Mo

4.         Dari data potensial reduksi standar Soal nomor  3, manakah reaksi di bawah ini tidak                       berlangsung ?
            A.        Cu²⁺ + Mg --> Cu + Mg²⁺
            B.        Mo³⁺ + Cu --> Mo + Cu²⁺
            C.        Ag⁺ + Mg --> Ag + Mg²⁺
            D.        Cu²⁺ + Al --> Cu + Al³⁺
            E.         Al³⁺ + Mo --> Al + Mo³⁺

5.         Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :
            A.        manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?
            B.        manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?
            C.        manakah logam yang paling sukar berkarat?

6.         Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :
            A.        Cu(s) / Cu²⁺ (aq) // Mg²⁺ (aq) / Mg (s)
            B.        Co(s) / Co²⁺ (aq) // Ag⁺ (aq) / Ag (s)
            C.        Al(s) / Al³⁺ (aq) // Ni²⁺ (aq) / Ni (s)

7.         Diketahui :
            Na / Na⁺ // Hg²⁺ / Hg E^o = + 3,36 V
            Pb / Pb²⁺ // Hg²⁺ / Hg E^o = + 0,78 V
            Na / Na⁺ // Ni²⁺ / Ni  E^o = + 2,46 V
            Hitunglah potensial sel :
            Ni / Ni²⁺ // Pb²⁺ / Pb

8.         Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

9.         Apakah perbedaan baterai dengan accu ?

10.       Tulislah reaksi sel di katode dan anode :
            A.        baterai
            B.        pemakaian accu
            C.        pengisisian accu
11.       Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.

12.       Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?

13.       Terangkan cara pencegahan korosi !

14.       Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :
            A.        larutan K₂SO₄ dengan electrode karbon
            B.        larutan Cu(NO₃)₂ dengan electrode platina
            C.        larutan CaCl₂ menggunakan electrode besi
            D.        larutan PbSO₄ dengan katode karbon dan anode nikel
            E.         larutan HNO₃ dengan elektrode perak

15.       Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt,                        dan ruang bersekat pori !

16.       Diketahui reaksi :
            KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
            Hitung jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO₄.

17.       Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4                         menggunakan arus 5 Faraday.

18.       Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat                 dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.

19.       Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :
            A.        berapa faraday arus listrik yang digunakan ?
            B.        berapa gram iodin  yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?
            C.        berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?

20.       Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink,                   ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri.                           Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe =                     56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ? 

Share on Google Plus

About Unknown

Nama saya adalah Gifari Alfan Reza, seorang yang tak luput dari kesalahan dan juga membutuhkan orang lain dalam menjalani hidup ini karena manusia tidak sendiri. Saya yang berkeinginan bisa pergi keluar negeri itu sangat itu aku inginkan "Bersemangatlah field in the user admin panel.